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    硫酸銅

    硫酸銅(化學式:CuSO4),為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性,顯藍色。但從水溶液中結晶時,生成藍色的五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O,又稱膽礬),此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水后分解,在常溫常壓下很穩定,不潮解,在干燥空氣中會逐漸風化。

    硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液,用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。

    物理性質

    外觀與性狀:無水硫酸銅為灰白色粉末,易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。

    無水硫酸銅粉末

    熔點:560℃。

    密度:3.606g/mL25oC

    蒸氣壓:7.3mm Hg25oC

    溶解性:溶于水、甲醇。不溶于乙醇 [1]

    化學性質

    1.極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結晶水,加熱到102℃失去兩個結晶水;113℃失去三個結晶水;258℃失去全部結晶水;當加熱溫度達653℃時,開始分解生成CuOSO3,在720℃時分解結束。

    生成結晶水的變化如下:

    在不同的溫度下發生的變化如下:

    2.與活動順序位于銅以前的單質發生置換反應,如鐵、鋅,但不能與過于活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。

    3.與堿反應

    與氨水反應,少量時生成氫氧化銅,過量時生成配合物硫酸四氨合銅。

    現象:向硫酸銅溶液中加入少量氨水,有藍色沉淀生成;繼續加入氨水,沉淀溶解,生成深藍色溶液。加入乙醇,有深藍色沉淀析出。

    4.與鹽的反應

    5.電化學反應

    在中學和普通化學教育中,硫酸銅被用作原電池的電解液,通常作為陽極溶液。例如,在銅—鋅原電池中,硫酸銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子,形成金屬銅。

     

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